Kohóipari kémia IV.

Tartalom

I. Halmazállapotok elmélete. Termodinamika
A) Gázállapot
1. Ideális gázok fogalma és jellemző tulajdonságai 3
2. Az ideális gázok törvényei 4
3. Abszolút hőmérséklet 8
4. Az egyesített gáztörvény 10
5. Az ideális gázok állapotegyenlete 12
6. A reális gázok állapotegyenlete 14
7. Kritikus állapot 21
B) Kinetikus gázelmélet
1. A kinetikus gázelmélet alapfogalma 24
2. Boyle-Mariotte törvényének igazolása 26
3. A gáz kinetikus energiája 27
4. Az Avogadro-féle törvény igazolása 29
5. A molekulák átlagos sebessége 30
6. Közepes szabad úthossz 32
7. Diffúzió 33
8. Gázok belső súrlódása 38
9. A gázok hővezetése 40
C) Termodinamika
1. A termodinamika feladata, termikus állapot, állapotfüggvények 41
2. Termodinamikai rendszerek 43
3. Munkavégzés és hőátadás 44
4. Az energia megmaradás törvénye. A termodinamika I. főtétele 47
5. A gázok energiatartalma 51
6. Ideális gázok állapotváltozásai. Entalpia 55
7. A gázok hőkapacitása, fajhője, mólhője 59
8. A kémiai folyamatok reakcóhője. Átalakulási hők 63
9. Hess-tétele és gyakorlati alkalmazása 72
10. Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok Maximális munka 79
11. Izoterm folyamatok maximális munkája 83
12. Adiabatikus folyamatok maximális munkája 84
13. A termodinamika II. főtétele 86
14. Carnot-ciklus, hatásfok, teljesitményszám 89
D) Folyadékállapot
1. A folyékony halmazállapot általános jellemzése 95
2. A folyadékok párolgása, a tenzió és tenziógörbe 98
3. A forrás 103
4. A folyadékok belső súrlódása (viszkozitása) 106
5. Felületi feszültség 107
6. A felületi feszültség jelentősége a kohászatban 115
B) Szilárd halmazállapot
1. Szilárd testek jellemző sajátságai 116
2. A szilárd testek részecskéi között fellépő kölcsönös erőhatások 118
3. A kristályos szilárd testek szerkezete 120
4. Az elemi térrácsok osztályozása kötőerők szerint 123
5. Az elemi térrácsok osztályozása a kristálytani alak szerint 126
6. Az olvadás és kristályosodás 132
7. Szilárd testek párolgása (szublimáció) 140
8. Allotróp átalakulások 143
II. Reakciókinetika
A) A reakciósebesség
B) Homogén reakciók
1. A reakciók rendűsége 146
2. A reakciósebesség változása a hőmérséklettel; az aktiválási energia 161
C) Heterogén reakciók
Heterogén reakciók sebessége 165
III. Az egyensúlyok elmélete
A) Többkomponensű fizikai rendszerek egyensúlyai
1. Elegyek és oldatok 170
a) Az elegyek fogalma 170
b) Koncentráció egységek 173
c) Ideális gázelegyek 178
d) Elegyek gőznyomása. Raoult-féle általános tenziótörvény 181
e) Híg oldatok viszonylagos tenziócsökkenése 186
f) Forrás pont emelkedés 188
g) Fagyáspontcsökkenés 191
h) Az ozmózisnyomás 192
i) Az oldás 198
Gázok oldhatósága folyadékban 199
Folyadékok oldódása folyadékban 202
Szilárd anyagok oldhatósága folyadékban 204
j) A megoszlási szabály 208
k) Gázok oldódása szilárd anyagokban. Adszorpció 211
1) Szilárd elegyek 216
2. Heterogén rendszerek
a) A Gibbs-féle fázistörvény 216
b) A fázistörvény alkalmazása különböző rendszerekre 221
Egykomponensű rendszerek 221
Kétkomponensű rendszerek 227
B) Kémiai egyensúlyok
1. A kémiai egyensúlyok fogalma 230
2. A kémiai egyensúlyok kohászati vonatkozásai 233
3. A tömeghatás törvénye 235
4. A tömeghatás törvényének különböző koncentrációegységben való kifejezése 239
5. Az egyensúlyra vezető reakciók teljessé tétele 242
6. A tömeghatás törvényének alkalmazása homogén gáz egyen súly okra 248
7. A tömeghatás törvényének alkalmazása heterogén gázegyensúlyokra 248
a) Szilárd vagy folyékony fázisok és egy gázfázis egyensúlya 253
b) Szilárd vagy folyékony fázisok és gázelegyek közötti egyensúly 260
c) Oldékonysága szorzat 261
8. Oldatokban végbemenő folyamatok egyensúlya és kohászati vonatkozásai 263
9. Aktivitás 268
IV. Elektrokémia
A) Az elektromos vezetés, egyensúlyok elektrolitokban
Alapfogalmak 273
a) Mértékegységek 273
b) Az áramvezetés módja; a Faraday-törvények 275
2. Elektrolitos disszociáció 278
3. Vezetőképesség 283
a) Fajlagos vezetőképesség 283
b) Az ekvivalens vezetőképesség 286
4. Az ionok vándorlási sebessége, abszolút és relatív mozgékonyság 287
5. Az átviteli szám 291
6. Az elektrolitok vezetőképességének változása a higitással 302
7. Gyenge elektrorlitok vezetőképessége 304
8. Erős elektrolitok vezetőképessége és molekuláris állapota 307
9. A hőmérséklet hatása a vezetőképességre 310
10. A víz ionos disszociációja és ionszorzata 312
11. A hidrogénkitevő (pH) 314
12. Gyenge savak és gyenge bázisok erőssége 316
a) Egyértékű gyenge savak és bázisok erőssége 316
b) Többértékű savak disszociációja 321
13. A hidrolízis és hidrolízisfok 322
14. Kiegyenlítő oldatok 329
B) Az elektródpotenciál elmélete
1. Az elektródpotenciál kialakulása 333
2. Normálpotenciál 339
3. Koncentrációs elemek 342
4. Diffúziós potenciál 343
C) Elektrolízis
1. Polarizációs jelenségek 344
2. A bomlásfeszültség 346
3. A passzivitás 348
4. Akkumulátorok 349
Függelék 355

Témakörök