Fizikai kémia I.

Kézirat

Szerkesztő

Budapest

'Varsányi György: Fizikai kémia I. ' összes példány

Kiadó:	Tankönyvkiadó Vállalat
Kiadás helye:	Budapest
Kiadás éve:	1973
Kötés típusa:	Tűzött kötés
Oldalszám:	410 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv:	Magyar
Méret:	24 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés:	Kézirat. Készült 310 példányban. Tankönyvi száma: J6-659. 162 fekete-fehér ábrával illusztrálva. Kihajtható melléklettel.

Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Előszó

Azelőtt a fizikát és kémiát két élesen elhatárolt tudománynak tekintették. Megállapították, hogy mindkettő az anyag elsajátításaival foglalkozik, de "mélyreható" változáson az anyag csak kémiai... Tovább

Tartalom

A fizikai kémia feladata és módszerei	3
Termodinamika	5
A tömeg és energia megmaradásának tétele	5
Termodinamikai alapfogalmak	8
Termikus állapot, állapotjelzők, állapotfüggvények	9
A hőmérséklet	12
Az állapotegyenlet általában. Az állapotfelület	18
Gázok	22
Bevezetés	22
A tökéletes gáztörvény alkalmazhatósága	22
A van der Waals-egyenlet	24
A kritikus állapot	32
A redukált állapotegyenlet	36
Reális gázokra vonatkozó más állapotegyenletek	38
Három állandós egyenletek	38
Többállandós egyenletek	41
A kompresszibilitási diagram izotermiáinak interpolarizációja	42
A redukált kompresszibilitási diagram	46
Tökéletes gázok elegyei	50
Intezív és extenzív tulajdonságok	52
Reális gázok elegyei	53
A termodinamika I. főtétele	58
A termodinamika feladata, felosztása és szerepe	58
Termodinamikai rendszerek és környezetük; termodinamikai folyamatok	60
Munkavégzés és hőátadás, mint a termodinamikai folyamatok energetikai jellemzői	63
A belső energia kinetikus értelmezése	67
Az I. főtétel egyenlete	69
Hőkapacitás, fajhő, mólhő, átalakulási hő	73
Átalakulási hők	77
Fajhő és mólhő állandó térfogaton; tökéletes gázok termikus energiájának és mólhőjének abszolút értéke	80
Fajhő és mólhő állandó nyomáson; az entalpia	85
Gázok entalpiájának változása a nyomással	93
Átalakulási hők mint energia- és entalpiakülönbségek	98
Termokémiai egyenletek; Hess tétele	101
Kötési energiák termokémiai számítása	108
Az átalakulási hők, entalpiák, energiák függése a hőmérséklettől; Kirchhoff tétele	111
Stacionárius folyamatok anyag- és energiamérlegei	114
A termodinamika II. főtétele	120
Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok	120
Reverzibilis térfogatmunkák	127
Adiabatikus állapotváltozások	129
Tökéletes gáz adiabatikus reverzibilis munkája	132
A termodinamika II. főtételének megfogalmazása	133
A Carnot-féle körfolyamat	135
Irreverzibilitás és entrópia	142
Reverzibilis folyamatok entrópiaváltozásának számítása	148
Az entrópia mint a rendezetlenség mértéke	158
A termodinamika III. főtétele	164
Az abszolút entrópia kiszámítása	165
Egykomponensű rendszerek fázisdiagramjai és alkalmazásaik	166
p-T fázisdiagram	166
Körfolyamatok ábrázolása p-V és T-S diagramokban	172
T-S fázisdiagramok	174
h-s diagram	180
Kiterjedés fojtással; Joule-Thomson-effektus	181
Izoterm Joule-Thomson-effektus	182
Adiabatikus Joule-Thomson-effektus	184
Joule-féle kiterjedés	189
Fűtés gőzzel	191
Kompresszorok	192
A kompresszor munkaciklusa	193
Indikátordiagram	200
Hűtőgépek	201
Elpárologtatással működő kompressziós hűtőgép	202
Szárazjéggyártás, gázok cseppfolyósítása	204
A termodinamikai potenciálfüggvények és alkalmazásuk egykomponensű rendszerek fázisegyensúlyaira	208
A szabadenergia	208
A szabadentalpia	214
Az izoterm egyensúly kinetikus értelmezése	218
Egykomponensű rendszerek fázisegyensúlyának általános föltétele	220
A tenziógörbe; a Clapeyron-Clausius-egyenlet	222
A párolgáshő kiszámítása	225
Közelítő forrpontszabályok	229
Többkomponensű homogén rendszerek termodinamikája	236
Elegyek, oldatok, keverékek	236
Elegyek összetételének különböző mértékegységei	238
Ideális elegyek	239
Ideális elegyek entrópiája	240
A kémiai potenciál	241
Reális elegyek. Parciális moláris mennyiségek	246
Az elegyképződés hőeffektusai, az oldáshők	254
Hm-x diagramok használata	258
Reális elegy komponenseinek kémiai potenciálja	263
Az aktivitás	263
Gázok kémiai potenciálja, a fugacitás	265
Gázok aktivitása	273
Többkomponensű rendszerek fázisegyensúlyai	274
Az izoterm egyensúly általános föltétele	274
A Gibbs-féle fázistörvény	278
Az egyensúly általános differenciálegyenlete	281
Kétkomponensű rendszerek folyadék-gőz egyensúlyai	284
Raoult-Margules-törvényei	284
A Duham-Margules-egyenlet	288
Gázok oldhatósága folyadékokban	292
Kétkomponensű ideális elegyek tenzióviszonyai	297
Kétkomponensű reális elegyek tenzióviszonyai	300
Forráspont- és egyensúlyi diagramok	307
Híg oldatok forráspontemelkedése	313
Desztilláció	316
Egyszerű desztilláció	316
Deflegmáció (visszafolyó hűtés)	320
Rektifikálás	326
Adott tisztaságú desztillátum eléréséhez szükséges elméleti tányérszám megállapítása	331
Extraháló és extraháló-rektifikáló kolonna	335
Vákuumdesztilláció	337
Kétkomponensű rendszerek szilárd-folyadék egyensúlyai	338
Szilárd anyagok oldhatósága folyadékban	338
Hűtőkeverékek és ötvözetek	342
Vegyületet és elegykristályt képező kétkomponensű rendszerek	344
Híg oldatok fagyáspontcsökkenése	348
Kétkomponensű, vegyületet és elegykristályt nem képező rendszer T-x fázisdiagramja	354
Folyadék-folyadékegyensúlyok	356
Korlátoltan elegyedő folyadékpárok	356
Korlátoltan elegyedő folyadékpárok teljes fázisdiagramja	366
Megoszlási egyensúlyok nem elegyedő folyadékfázisok között	367
Megoszláson alapuló szétválasztási eljárások (abszorpció és extrakció)	373
Háromkomponensű rendszerek fázisdiagramjai	381
Három korlátlanul elegyedő folyadék és gőzének egyensúlya	384
Korlátolt elegyedés három folyadék esetén	385
Extrakciós szakaszok számának grafikus meghatározása	389
Ozmózis, ozmózisnyomás	391

Témakörök

Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem