Fizikai-kémiai példatár

Kézirat/Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar

Szerző

Budapest

'Dr. Karácsonyi Rezső: Fizikai-kémiai példatár ' összes példány

Kiadó:	Tankönyvkiadó Vállalat
Kiadás helye:	Budapest
Kiadás éve:	1977
Kötés típusa:	Ragasztott papírkötés
Oldalszám:	317 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv:	Magyar
Méret:	24 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés:	Kézirat. Tankönyvi szám: J-3-1127. Fekete-fehér ábrákkal. Kihajtható mellékletekkel.

Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Előszó

Karunkon a vegyész, kémia-fizika és biológia-kémia szakos tanár, szakbiológus, kémia-áruismeret és földtudományi szakos hallgatók számára van kötelező fizikai-kémiai oktatás. Jelen példatár... Tovább

Tartalom

Előszó	3
Termodinamika elméleti bevezetés	5
Termodinamika megoldott feladatok	9
Termodinamika megoldandó feladatok	18
Termodinamika eredmények	52
Termodinamika tematikus mutató	64
Gázok elméleti bevezetése	65
Gázok megoldott feladatok	66
Gázok megoldandó feladatok	68
Gázok eredmények	74
Heterogén egykomponensű fázisegyensúlyok, megoldott feladatok	76
Heterogén egykomponensű fázisegyensúlyok, megoldandó feladatok	80
Heterogén egykomponensű fázisegyensúlyok, eredményei	86
Hig oldatok gőznyomás csökkenése fo. p. emelk. fa. pont csökk. kidolgozott feladatok	89
Hig oldatok gőznyomás csökkenése fo. p. emelk. fa. pont csökk. megoldandó feladatok	91
Hig oldatok gőznyomás csökkenése fo. p. emelk. fa. pont csökk. eredmények	95
Elegyek, elméleti bevezetése	97
Elegyek, megoldott feladatok	98
Elegyek, megoldandó feladatok	100
Elegyek, eredményei	110
Megoszlási egyensúlyok, elméleti bevezetés	113
Megoszlási egyensúlyok, kidolgozott feladatok	115
Megoszlási egyensúlyok, megoldandó feladatok	116
Megoszlási egyensúlyok, eredmények	120
Kémiai egyensúlyok, elméleti bevezetés	121
Kémiai egyensúlyok, megoldott feladatok	124
Kémiai egyensúlyok, megoldandó feladatok	133
Kémiai egyensúlyok, eredmények	154
Kémiai egyensúlyok, tematikus mutató	161
Reakciókinetika, elméleti bevezetés	162
Reakciókinetika, kidolgozott feladatok	167
Reakciókinetika, megoldandó feladatok	174
Reakciókinetika, eredmények	194
Reakciókinetika, tematikus mutató	197
Elektrokémiai, elméleti bevezetés	198
Elektrokémiai, kidolgozott feladatok	203
Elektrokémiai, megoldandó feladatok	206
Elektrokémiai, eredmények	243
Elektrokémiai, tematikai mutató	255
Vegyes fizikai-kémiai feladatok	256
Vegyes fizikai-kémiai feladatok eredményei	266
Táblázatok
Si mértékegységek	269
Energiaegységek átszámításai	270
Nyomásegységek átszámításai	270
Néhány gáz fontosabb állandói	271
Gázok és gőzök mólhőinek hőmérséklet függése	272
Anyagok kritikus adatai	287
Oldhatósági szorzatok	288
Nernst egyenlet állandói	289
Higitáshők	290
Moláris fagyáspont csökkenések	292
Moláris forráspont emelkedések	292
H° , S°, G° és Cp (298) néhány anyagra	293
Standardpotenciálok	303
Elektrolitok vizes oldatának ekvivalens vezető-képessége 25°C-n mint "c" függvénye	306
Erős elektrolitok közepes aktivitási koefficiense	307
Ionok határvezetőképessége	311
Ion vezetőképessége a hőmérséklet függvényében	312
Ionok képződési entalpiája, szabadentalpiája és standardentrópiája vizes oldatban	314
Anionok átviteli száma a koncentráció függvényében	316
Nomogrammok
1.sz nomogramm: Gáznyomás és gáztérfogat kiszámítása adiabatikus folyamatokra X=1,41	319
2.sz nomogramm: Gázok kompresszió és expanziofokának kiszámítása a politropikus egyenlet alapján	321
3.sz nomogramm: Hőmérsékletváltozás kiszámítása a nyomásváltozásból a politrozópikus alapján	323
4.sz nomogramm: A munka abszolut értéke a térfogat politropikus változásból számítva	325
5.sz nomogramm: A levegő entrópia diagrammja	327
6.sz nomogramm: A széndioxid entrópia diagrammja	329
7.sz nomogramm: Gázok normáltérfogatának kiszámítása a térfogat (v) a hőmérséklet (t°C) és a nyomás (P atm vagy b Hg Hgmm) ismeretében	331
8.sz nomogramm: Gáztérfogat számítása Mendelejev-Clapeyron egyenlet szerint. A v1 skála 1 mól a v skála n mól gázra vonatkozik	333
9.sz nomogramm: Gázok sürüségének (d(g/1) ) kiszámítása t°C hőmérsékleten és P atm. nyomáson M a gáz móltömege és d0 a normál állapotban mérhető sürüsége	335
10.sz nomogramm: Hőmérsékletvás kiszámítása a térfogatváltozásból és viszont, a politropikus egyenlet alapján	337
11.sz nomogramm: A metán entrópia diagrammja	339
12.sz nomogramm: Az etilén entrópia diagrammja	341
13.sz nomogramm: Az N2-O2 rendszer foly. -gőz egyensúlyi görbéi különböző nyomásokon	343
14.sz nomogramm: A nitrogén entalpia diagrammja	345

Témakörök

Természettudomány > Fizika > Feladatok > Példatár
Természettudomány > Fizika > Tankönyvek > Felsőoktatási
Természettudomány > Fizika > Társtudományok > Kémia
Természettudomány > Kémia > Általános kémia > Általában
Természettudomány > Kémia > Kísérletek, gyakorlatok > Feladatgyűjtemények
Természettudomány > Kémia > Tankönyvek > Felsőoktatási
Természettudomány > Kémia > Társtudományok > Fizika
Tankönyvek, jegyzetek, szöveggyűjtemények > Természettudományok > Fizika > Felsőoktatási
Tankönyvek, jegyzetek, szöveggyűjtemények > Természettudományok > Kémia > Felsőoktatási

Dr. Karácsonyi Rezső

Dr. Karácsonyi Rezső műveinek az Antikvarium.hu-n kapható vagy előjegyezhető listáját itt tekintheti meg: Dr. Karácsonyi Rezső könyvek, művek

Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem