Általános kémia I.-II.-III.

Tartalom

Bevezetés
I. RÉSZ: AZ ATOMOK SZERKEZETE, A PERIÓDUSOS RENDSZER, A KÉMIAI KÖTÉS
1. A sztöchiometria alapjai 1
1.1. Atomelmélet 1
1.2. Atomsúly, molekulasúly, mól 3
1.3. Elemek és vegyületek; atomok és molekulák 4
1.3.1. A vegyületek képletének kiszámítása 8
2. Az atom szerkezete 10
2.1. Izotópok 11
3. Az elektronhéj szerkezete 14
3.1. Bohr-féle atommodell 14
3.2. Sommerfeld-féle modell 19
3.3. A hidrogénatom hullámmechanikai modellje 21
4. Periódusos rendszer 30
5. A kémiai kötés 41
5.1. Molekulaorbitálok kialakulása 41
5.2. A kovalens kötés kialakulása 44
5.2.1. Egyszerű molekulaorbitálok 48
5.2.1.1. Kovalens kötés azonos atomok között 48
5.2.1.2. Kovalens kötés különböző atomok között 49
5.2.2. Lokalizált molekulaorbitálok 51
5.3. Koordinatív /datív/ kötés 58
5.4. Az ionos kötés 61
5.4.1. Összetett ionok 64
5. Hidrogénkötés és más összetartó erők 68
5.5.1. A van der Waals-erők 70
5.5.2. A hidrogénkötés 73
5.5.3. A fémes kötés 76
II. RÉSZ: HALMAZOK ÉS HALMAZÁLLAPOTOK
6. Halmazok és halmazállapotok 79
6.1. Gázhalmazállapot, gáztörvények 80
6.2. Folyékony halmazállapot 87
6.3. Szilárd halmazállapot 88
6.4. Anyagi rendszerek 90
7. Az oldatok tulajdonságai 90
7.1. Oldás. Szolvatáció, hidratáció 95
7.2. Oldott anyag diffúziója 96
7.3. Oldott anyag megoszlása 99
7.4. Oldatok koncentrációja 99
7.5. Híg oldatok törvényei 101
7.5.1. Híg oldatok gőznyomása 101
7.5.2. Fagyáspontcsökkenés és forrpontemelkedés 102
7.5.3. Ozmózisos nyomás 105
7.5.3.1. Az ozmózisos nyomás biológiai jelentősége 108
7.5.4. Oldott anyag mólsúlyának meghatározása 110
8. Elektrolitok 112
8.1. Elektrolitos disszociáció 112
8.2. Saverősség 113
8.3. Elektrolitok beosztása 115
8.3.1. Savak 115
8.3.2. Bázisok 117
8.3.3. Savak és bázisok Brönsted-féle elmélete 118
8.3.4. Savak és bázisok egyenértéksúlya 119
8.3.5. Sók 120
8.3.6. Amfoter vegyületek 122
8.4. Elektrolitok vezetőképessége 123
8.5. A tömeghatás törvénye és a disszociáció 131
8.5.1. Savak és bázisok disszociációs állandója 131
8.5.2. A víz disszociációja, pH 134
8.5.3. Erős savak hatása gyenge savak dissz.-ra 138
8.5.4. Pufferoldatok 141
8.5.4.1. Fiziológiás pufferrendszerek 147
8.5.5. Indikátorok 150
8.5.6. Sók hidrolízise 154
8.6. Vízben kismértékben oldódó elektrolitok 159
III. RÉSZ: ELEKTROKÉMIA
9. Elektrokémia 162
9.1. Elektronkicserélődés: oxidáció és redukció 162
9.2. Az elektródpotenciál 166
9.3. A redoxpotenciál 173
9.4. Elektrometriás pH mérés 178
10. Kémiai reakciók 183
10.1. A kémiai reakciók csoportosítása 184
11. Kémiai termodinamika 190
11.1. Termokémia 190
11.1.1. A reakcióhő 193
11.1.2. Fizikai folyamatok reakcióhői 195
11.1.3. Kémiai folyamatok reakcióhői 198
11.1.4. Hess tétele 200
11.1.5. Képződéshő és számítása Hess tételének felhasználásával 202
11.1.6. Kémiai reakcióhő számítása a képződési hő értékéből 207
11.2. Kötésenergia fogalma és molekulaszerkezettani jelentősége 210
11.3. A kémiai reakciók iránya 214
11.3.1. Entrópia, szabadenergia 214
11.3.2. Szabadenergia mennyiségét befolyásoló tényezők értelmezése 219
11.3.3. A szabadenergia-változás 221
11.3.3.1. Szabadenergia-változás összefüggése a belső energia- és az entrópiaváltozással 224
11.3.3.2. A szabadenergia-változás összefüggése a kémiai reakciók irányával 228
12. Reakciókinetika 231
12.1. Reakciórendűség 236
12.2. Reakciók molekularitása 238
12.3. Aktiválási energia 239
12.4. Aktivált komplex és reakciómechanizmus 243
12.5. Katalízis 249
Függelék 256
Az elemek VII A oszlopa /halogének/ 1
Az elemek VI A oszlopa /kalkogének/ 6
Az elemek V A oszlopa /N, P, As, Sb, Bi/ 14
Az elemek IV A oszlopa /C, Si, Ge, Sn, Pb/ 21
Az I A oszlop elemei /H és alkálifémek/ 26
A II A oszlop elemei /B, Al, Ga, In, Tl/ 30
Nemesgázok /He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn/ 31
A rézcsoport elemei /Cu, Ag, Au/ 32
A cinkcsoport elemei /Zn, Cd, Hg/ 34
A vascsoport elemei /Fe, Co, Ni/ 35
Mangán és króm 36

Témakörök