1.059.865

kiadvánnyal nyújtjuk Magyarország legnagyobb antikvár könyv-kínálatát

A kosaram
0
MÉG
5000 Ft
a(z) 5000Ft-os
szállítási
értékhatárig

Általános kémia

Kézirat

Szerző
Szerkesztő
Veszprém
Kiadó: Veszprémi Egyetem
Kiadás helye: Veszprém
Kiadás éve:
Kötés típusa: Ragasztott papírkötés
Oldalszám: 331 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv: Magyar  
Méret: 23 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés: A könyv 380 példányban készült. Kézirat.
Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról
A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Tartalom

Kémiai alapfogalmak; sztöchiometria1
A kémia és a mérés1
A modern kémia fejlődése1
Kísérlet és elmélet2
A mérés és az értékes számjegyek3
Az SI-mértékegységek5
Számítások mértékegységekkel; dimenzióanalízis7
Származtatott mértékegységek8
Atomelmélet: tiszta anyagok és keverékek11
Atomok, molekulák és ionok11
Egyszerű kémiai egyenletek rendezése14
Az anyagok osztályozása15
Keverékek szétválasztása16
Számítások kémiai képletekkel és egyenletekkel20
Az atomtömeg21
A molekulatömeg23
A mól fogalma23
Elemanalízis: a szén, a hidrogén és az oxigén tömegszázaléka25
A molekulaképletek meghatározása25
A kémiai egyenlet értelmezése mólokkal26
Mólkoncentráció27
Oldatok hígítása28
Oldatokban lejátszódó reakciók sztöchiometriája29
Reakciók vizes oldatokban31
Elektrolitok31
Ionegyenletek33
Reakciótípusok35
Oldhatóság és csapadékképződés36
Savak, bázisok és sók reakciói37
Savak, bázisok és sók előállítása41
Bevezetés a redoxi reakciókba43
Redoxi egyenletek rendezése45
Egyenértékek és a normalitás48
Halmazok, halmazállapotok, rendszerek50
A gázhalmazállapot50
A gáznyomás mérése50
Boyle törvénye51
Charles törvénye52
Az Avogadro törvénye54
Az ideális gáztörvény54
Gázelegyek, a parciális nyomás törvénye56
Az ideális gáz kinetikus elmélete59
Molekulasebesség61
Diffúzió és effúzió62
Reális gázok63
A folyadék és a szilárd halmazállapot65
A molekulák közötti erők65
A folyadékok tulajdonságai69
A szilárd anyagok típusai72
A kristályos és az amorf szilárd anyagok73
Néhány kristályos anyag szerkezete76
Rtg-diffrakciós kristályszerkezet meghatározás80
Az oldatok82
Az oldatok típusai82
Az oldódás folyamata84
A hőmérséklet és a nyomás hatása az oldhatóságra87
A kolloidok88
Az oldott anyag koncentrációja, koncentráció típusok91
Az oldat gőznyomása92
Forráspont-emelkedés és dermedéspont-csökkenés93
Az ozmózis95
Ionos oldatok97
Termokémiai alapfogalmak99
A reakcióhő és az entalpia99
A kalorimetria102
A reakcióhő sztöchiometriája103
A Hess törvénye104
Képződési entalpiák106
A kötési energia108
A rácsenergiák110
Halmazállapot-változások, kémiai jelenségek113
Halmazállapot-változások113
Fázisátalakulások113
Forráspont és olvadáspont114
A szerkezethez kapcsolódó fizikai tulajdonságok116
Fázisdiagramok118
A kémiai egyensúly, a gázreakciók122
A kémiai egyensúly leírása123
Az egyensúlyi állandó, K124
Heterogén egyensúly126
Az egyensúlyi állandó kvalitatív értelmezése127
A reakció irányának előrejelzése128
Az egyensúlyi koncentrációk számítása129
Katalizátor alkalmazása130
Reaktánsok vagy termékek hozzáadása ill. elvétele133
Nyomás- és hőmérsékletváltozás134
Sav-bázis elméletek138
Savak és bázisok Arrhenius-féle elmélete139
A víz öndisszociációja140
Az oldat pH-ja141
Savak és bázisok Bronstedt-Lowry-féle elmélete141
Savak és bázisok relatív erőssége143
Molekulaszerkezet és saverősség145
Sóoldatok sav-bázis sajátságai, hidrolízis147
Lewis-féle sav-bázis elmélet148
Sav-bázis egyensúlyok150
Savak disszociációs egyensúlya150
Többértékű savak154
Bázisok disszsociációs egyensúlya156
Hidrolízis157
A közös-ion hatás159
Pu fferek160
Sav-bázis titrálási görbék165
Oldhatóság és komplex-ion egyensúly169
Az oldhatósági szorzat169
Az oldhatósági szorzat és a közös-ion hatás170
Csapadékkiválás számítása172
A pH hatása az oldhatóságra175
Komplex-ion egyensúlyok177
A komplex-ionok és az oldhatóság178
Termodinamika és egyensúly179
Az entalpia és a reakcióhő179
Az entrópia és a termodinamika második főtétele180
A termodinamika második főtétele181
A termodinamika harmadik főtétele183
Szabadentalpia és az egyensúly190
Az egyensúlyi állandók számítása190
Szabadentalpia-változás hőmérsékletfüggése191
Elektrokémia194
Az elektrokémiai cellák194
Néhány kereskedelmi galvánelem197
A galvánelem leírása200
Az elektromotoros erő202
Elektródpotenciálok204
Az egyensúlyi állandó számítása az elektromotoros erőből207
Az elektromotoros erő függése a koncentrációtól, koncentrációs elemek208
Elektrolízis vizes oldatban212
Az elektrolízis sztöchiometriája214
A reakciók sebessége216
A reakciósebesség217
A reakciósebesség kísérleti meghatározása219
A reakciósebesség koncentrációfüggése220
A koncentráció időbeli változása223
A hőmérséklet és a sebesség. az ütközési és az átmeneti állapot elmélet228
Az Arrhenius-egyenlet231
Elemi reakciók232
A sebességi egyenlet és a mechanizmus234
Katalízis237
Az atomok és molekulák szerkezete240
Az atomok szerkezete240
Az elektron felfedezése240
Az atommag242
Az atomok elektronszerkezete244
A Bohr-féle hidrogénatom-modell247
Kvantummechanika alapjai250
Kvantumszámok és atompályák253
Az elektronkonfigurációk és a periódikusság257
Az elemek periódikus csoportosítása266
Néhány periódikus tulajdonság268
A főcsoport elemeinek rövid leírása273
Ionos és kovalens ksötés277
Az ionos kötés277
A kovalens kötés285
Poláris kovalens kötés: elektronegativitás287
A Lewis-féle elektron-pont képlet alkalmazása290
Delokalizált kötés; rezonancia294
A kötéshossz és a kötésrend295
Nevezéktan296
Molekulageometria és kémiai kötés301
A vegyértékhéjelektronpár taszítási modell302
A vegyértékkötés elmélet309
A többszörös kötés leírása315
A molekulapálya módszer318
A molekulaszimmetria alapfogalmai325

Horváth Attila

Horváth Attila műveinek az Antikvarium.hu-n kapható vagy előjegyezhető listáját itt tekintheti meg: Horváth Attila könyvek, művek
Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem
Kuponos kedvezmény ezen könyv esetében nem vehető igénybe.