Általános kémia

Kézirat

Szerző

Szerkesztő

Veszprém

'Horváth Attila: Általános kémia ' összes példány

Kiadó:	Veszprémi Egyetem
Kiadás helye:	Veszprém
Kiadás éve:	1991
Kötés típusa:	Ragasztott papírkötés
Oldalszám:	331 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv:	Magyar
Méret:	23 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés:	A könyv 380 példányban készült. Kézirat.

Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Tartalom

Kémiai alapfogalmak; sztöchiometria	1
A kémia és a mérés	1
A modern kémia fejlődése	1
Kísérlet és elmélet	2
A mérés és az értékes számjegyek	3
Az SI-mértékegységek	5
Számítások mértékegységekkel; dimenzióanalízis	7
Származtatott mértékegységek	8
Atomelmélet: tiszta anyagok és keverékek	11
Atomok, molekulák és ionok	11
Egyszerű kémiai egyenletek rendezése	14
Az anyagok osztályozása	15
Keverékek szétválasztása	16
Számítások kémiai képletekkel és egyenletekkel	20
Az atomtömeg	21
A molekulatömeg	23
A mól fogalma	23
Elemanalízis: a szén, a hidrogén és az oxigén tömegszázaléka	25
A molekulaképletek meghatározása	25
A kémiai egyenlet értelmezése mólokkal	26
Mólkoncentráció	27
Oldatok hígítása	28
Oldatokban lejátszódó reakciók sztöchiometriája	29
Reakciók vizes oldatokban	31
Elektrolitok	31
Ionegyenletek	33
Reakciótípusok	35
Oldhatóság és csapadékképződés	36
Savak, bázisok és sók reakciói	37
Savak, bázisok és sók előállítása	41
Bevezetés a redoxi reakciókba	43
Redoxi egyenletek rendezése	45
Egyenértékek és a normalitás	48
Halmazok, halmazállapotok, rendszerek	50
A gázhalmazállapot	50
A gáznyomás mérése	50
Boyle törvénye	51
Charles törvénye	52
Az Avogadro törvénye	54
Az ideális gáztörvény	54
Gázelegyek, a parciális nyomás törvénye	56
Az ideális gáz kinetikus elmélete	59
Molekulasebesség	61
Diffúzió és effúzió	62
Reális gázok	63
A folyadék és a szilárd halmazállapot	65
A molekulák közötti erők	65
A folyadékok tulajdonságai	69
A szilárd anyagok típusai	72
A kristályos és az amorf szilárd anyagok	73
Néhány kristályos anyag szerkezete	76
Rtg-diffrakciós kristályszerkezet meghatározás	80
Az oldatok	82
Az oldatok típusai	82
Az oldódás folyamata	84
A hőmérséklet és a nyomás hatása az oldhatóságra	87
A kolloidok	88
Az oldott anyag koncentrációja, koncentráció típusok	91
Az oldat gőznyomása	92
Forráspont-emelkedés és dermedéspont-csökkenés	93
Az ozmózis	95
Ionos oldatok	97
Termokémiai alapfogalmak	99
A reakcióhő és az entalpia	99
A kalorimetria	102
A reakcióhő sztöchiometriája	103
A Hess törvénye	104
Képződési entalpiák	106
A kötési energia	108
A rácsenergiák	110
Halmazállapot-változások, kémiai jelenségek	113
Halmazállapot-változások	113
Fázisátalakulások	113
Forráspont és olvadáspont	114
A szerkezethez kapcsolódó fizikai tulajdonságok	116
Fázisdiagramok	118
A kémiai egyensúly, a gázreakciók	122
A kémiai egyensúly leírása	123
Az egyensúlyi állandó, K	124
Heterogén egyensúly	126
Az egyensúlyi állandó kvalitatív értelmezése	127
A reakció irányának előrejelzése	128
Az egyensúlyi koncentrációk számítása	129
Katalizátor alkalmazása	130
Reaktánsok vagy termékek hozzáadása ill. elvétele	133
Nyomás- és hőmérsékletváltozás	134
Sav-bázis elméletek	138
Savak és bázisok Arrhenius-féle elmélete	139
A víz öndisszociációja	140
Az oldat pH-ja	141
Savak és bázisok Bronstedt-Lowry-féle elmélete	141
Savak és bázisok relatív erőssége	143
Molekulaszerkezet és saverősség	145
Sóoldatok sav-bázis sajátságai, hidrolízis	147
Lewis-féle sav-bázis elmélet	148
Sav-bázis egyensúlyok	150
Savak disszociációs egyensúlya	150
Többértékű savak	154
Bázisok disszsociációs egyensúlya	156
Hidrolízis	157
A közös-ion hatás	159
Pu fferek	160
Sav-bázis titrálási görbék	165
Oldhatóság és komplex-ion egyensúly	169
Az oldhatósági szorzat	169
Az oldhatósági szorzat és a közös-ion hatás	170
Csapadékkiválás számítása	172
A pH hatása az oldhatóságra	175
Komplex-ion egyensúlyok	177
A komplex-ionok és az oldhatóság	178
Termodinamika és egyensúly	179
Az entalpia és a reakcióhő	179
Az entrópia és a termodinamika második főtétele	180
A termodinamika második főtétele	181
A termodinamika harmadik főtétele	183
Szabadentalpia és az egyensúly	190
Az egyensúlyi állandók számítása	190
Szabadentalpia-változás hőmérsékletfüggése	191
Elektrokémia	194
Az elektrokémiai cellák	194
Néhány kereskedelmi galvánelem	197
A galvánelem leírása	200
Az elektromotoros erő	202
Elektródpotenciálok	204
Az egyensúlyi állandó számítása az elektromotoros erőből	207
Az elektromotoros erő függése a koncentrációtól, koncentrációs elemek	208
Elektrolízis vizes oldatban	212
Az elektrolízis sztöchiometriája	214
A reakciók sebessége	216
A reakciósebesség	217
A reakciósebesség kísérleti meghatározása	219
A reakciósebesség koncentrációfüggése	220
A koncentráció időbeli változása	223
A hőmérséklet és a sebesség. az ütközési és az átmeneti állapot elmélet	228
Az Arrhenius-egyenlet	231
Elemi reakciók	232
A sebességi egyenlet és a mechanizmus	234
Katalízis	237
Az atomok és molekulák szerkezete	240
Az atomok szerkezete	240
Az elektron felfedezése	240
Az atommag	242
Az atomok elektronszerkezete	244
A Bohr-féle hidrogénatom-modell	247
Kvantummechanika alapjai	250
Kvantumszámok és atompályák	253
Az elektronkonfigurációk és a periódikusság	257
Az elemek periódikus csoportosítása	266
Néhány periódikus tulajdonság	268
A főcsoport elemeinek rövid leírása	273
Ionos és kovalens ksötés	277
Az ionos kötés	277
A kovalens kötés	285
Poláris kovalens kötés: elektronegativitás	287
A Lewis-féle elektron-pont képlet alkalmazása	290
Delokalizált kötés; rezonancia	294
A kötéshossz és a kötésrend	295
Nevezéktan	296
Molekulageometria és kémiai kötés	301
A vegyértékhéjelektronpár taszítási modell	302
A vegyértékkötés elmélet	309
A többszörös kötés leírása	315
A molekulapálya módszer	318
A molekulaszimmetria alapfogalmai	325

Témakörök

Horváth Attila

Horváth Attila műveinek az Antikvarium.hu-n kapható vagy előjegyezhető listáját itt tekintheti meg: Horváth Attila könyvek, művek

Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem