Általános és szervetlen kémia

Orvostanhallgatók számára

Szerző

Dr. Straub F. Bruno

Lektor

Dr. Bíró Endre

Dr. Cholnoky László

Budapest

'Dr. Straub F. Bruno: Általános és szervetlen kémia ' összes példány

Kiadó:	Medicina Egészségügyi Kiadó
Kiadás helye:	Budapest
Kiadás éve:	1961
Kötés típusa:	Félvászon
Oldalszám:	264 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv:	Magyar
Méret:	24 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés:	Fekete-fehér ábrákkal illusztrálva. Tankönyvi szám: 599. Negyedik kiadás.

Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Tartalom

Bevezetés
A kémia feladata	9
A kémia története	10
Általános kémia
A természetben előforduló anyagok és a kémiailag tiszta anyagok	15
Vegyület és elem. Atom és molekula	17
Atomszerkezettan
Az anyag atomos szerkezetének bizonyítékai	19
Az atomok alkotórészei	21
Az elektron	21
Az első atommodell	23
Bohr-féle atommodell	24
A rendszám	27
Elektronhéjak	30
Az atommag szerkezete	31
Atomsúly	33
Izotópok	36
Az atomok méretei	38
Az elemek periódusos rendszere
Mendelejeff periódusos rendszere	40
A radioaktív elemek	45
A nemesgázok	57
A kémiai kötés
A vegyérték általános fogalma	59
Heteropoláris (ionos) kötés	61
Homeopoláris (kovalens) kötés	64
Átmenet a heteropoláris és homeopoláris kötéstípus között	66
Datív kötés	67
Komplexek	68
Változó vegyértékek	71
Hidrogén kötés	72
Gázok tulajdonságai
A hőmérséklet jelentősége, halmazállapotok	74
Molekulasúly, egyenértéksúly, gramm-molekulasúlynyi és gramm-egyenértéksúlynyi mennyiség	75
Avogadro törvénye	76
A gáztörvények	77
Kinetikai gázelmélet	80
Az egyetemes gáztörvény érvényességének határai	82
Halmazállapotváltozások	83
Az oldatok tulajdonságai
Oldás, disszociáció, hidratáció	87
Oldott anyagok diffuziója	88
Koncentráció, oldékonyság	88
Az oldatok törvényei	90
Oldott anyagok molekulasúlyának meghatározása	92
Ozmozisos nyomás	93
Disszociáció	97
Savak és bázisok egyenértéksúlya, normál oldatok	99
Amfoter karakterű vegyületek	99
Sók	100
Kémiai reakciók	101
A kémiai reakciók főbb típusai	102
Rekacióhő	107
A kémiai rekaciók iránya	112
A kémiai reakciók időbeli lefolyása	114
Katalízis	121
Megfordítható reakciók	125
Egyensúlyra vezető reakciók teljessé tétele	129
Oldékonysági szorzat	131
Savak és bázisok disszociációja	132
A víz disszociációja	134
Erős savak hatása gyenge savak disszociációjára	135
Pufferek	138
Indikátorok	142
Sók hidrolízise	144
Titrálás indikátorok segítségével	146
Elektrokémia
Elektrolízis	149
Az elektrolízis gyakorlati alkalmazásai	152
Vezetőképesség	153
Erős elektrolitek disszociációja	156
Aktivitás	157
Galvánelemek	157
Koncentrációs elemek	163
Redoxpotenciál	164
Kolloid-anyagok és kolloid-rendszerek	169
Adszorpció	170
A kolloidok rendszerezése	173
Kolloid-oldatok előállítása	174
Kolloidok tulajdonságai	174
Gél állapot, szól-gél átalakulás	177
Szervetlen kémia
Bevezetés	179
Az elemek gyakorisága	179
Fémek és nem fémek általános jellemzése	179
A szervetlen kémia beosztása	181
Nem-fémes elemek
Hidrogén	182
Halogének	184
Az oxigéncsoport elemei	187
A nitrogéncsoport elemei	194
A széncsoport elemei	203
Bór	211
Fémek	212
Alkálifémek	212
A nátrium vegyületei	214
A kálium vegyületei	217
Ammoniumvegyületek	219
Alkáli földfémek	220
Földfémek	225
A rézcsoport	229
A cinkcsoport	232
A galliumcsoport	235
A titáncsoport	235
Az óncsoport	236
A vanádiumcsoport	238
A krómcsoport	238
A mangáncsoport	240
A vascsoport	241
A platinacsoport	246
A szervetlen vegyületek analízisének alapelvei
Kvalitatív analízis	248
Kvantitatív analízis	250
Tárgymutató	255